Izomery bromotoluene to grupa ważnych związków organicznych o różnych zastosowaniach w przemyśle chemicznym i farmaceutycznym. Jako niezawodny dostawca 4 - bromotoluene, mam się dobrze - zaznajomiony z fizycznymi właściwościami tych izomerów i ich różnic. Na tym blogu zbadamy różnice właściwości fizycznych między 4 - bromotoluenem i innymi izomerami bromotoluenu, a mianowicie 2 - bromotoluen i 3 - bromotoluen.
Struktura molekularna i podstawowe informacje
Zanim zagłębić się w różnice właściwości fizycznych, krótko zrozummy struktury molekularne tych izomerów. Wszystkie izomery bromotoluen mają ten sam wzór molekularny (C_7H_7BR), ale pozycja atomu bromu na pierścieniu toluenowym jest różna. W 4 - bromotoluen atom bromowy jest przyczepiony do czwartego atomu węgla pierścienia benzenowego w stosunku do grupy metylowej. Dla 2 - bromotoluen, brom jest na drugim węglu, aw 3 - bromotoluena jest na trzecim węglu.
Punkty wrzenia
Jedną z najważniejszych właściwości fizycznych do porównania jest temperatura wrzenia. Na punkty wrzenia mają wpływ siły międzycząsteczkowe, takie jak siły van der Waals i interakcje dipol -dipol. Temat wrzenia 4 - bromotoluen wynosi około 204–205 ° C. Natomiast 2 - bromotoluen ma temperaturę wrzenia około 181 - 183 ° C, a 3 - bromotoluen wrzenia w około 184–186 ° C.
Wyższą temperaturę wrzenia 4 - bromotoluen można przypisać jej bardziej symetrycznej strukturze molekularnej. Bardziej symetryczna cząsteczka może się bliżej spakować w fazie ciekłej, prowadząc do silniejszych sił Van der Waalsa między cząsteczkami. W rezultacie wymagana jest większa energia, aby przełamać te siły międzycząsteczkowe i przekształcić ciecz w gaz, stąd wyższa temperatura wrzenia. Ta właściwość ma kluczowe znaczenie w procesach destylacji podczas oczyszczania tych związków. Jeśli oddzielasz mieszaninę izomerów bromotoluenu, różnica w temperaturach wrzenia pozwala na ich rozdzielenie na podstawie frakcyjnej destylacji.
Punkty topnienia
Punkty topnienia pokazują również wyraźne różnice między tymi izomerami. 4 - bromotoluene ma temperaturę topnienia około 26 - 27 ° C. 2 - bromotoluen topi się w przybliżeniu - 27 ° C, a 3 - bromotoluen ma temperaturę topnienia wokół - 40 ° C.
Stosunkowo wysoka temperatura topnienia 4 - bromotoluena jest ponownie związana z jego symetrią. W stanie stałym symetryczne cząsteczki 4 - bromotoluen mogą ułożyć się w bardziej uporządkowanej i zwartej strukturze sieci. Silne siły międzycząsteczkowe w tej uporządkowanej strukturze wymagają większej energii do pęknięcia, co powoduje wyższą temperaturę topnienia. Z drugiej strony, mniej symetryczne cząsteczki 2 - i 3 - bromotoluen mają luźniejsze i mniej uporządkowane struktury stałego, więc wymagają mniej energii do przejścia z stałego do fazy ciekłej.
Gęstość
Gęstość jest kolejną właściwością fizyczną, która różni się wśród izomerów bromotoluen. Gęstość 4 - bromotoluen wynosi około 1,397 g/cm³ w 25 ° C. 2 - bromotoluen ma gęstość około 1,420 g/cm³, a 3 - bromotoluen ma gęstość około 1,409 g/cm³.
Różnice gęstości są związane z pakowaniem molekularnym i rozkładem masy w cząsteczkach. Nieco niższa gęstość 4 - bromotoluen może wynikać z bardziej otwartego opakowania molekularnego w stanie ciekłym w porównaniu z 2 - bromotoluenem. Gęstość tych związków jest ważna w zastosowaniach, w których konieczna jest dokładna objętość - do - masy, na przykład w syntezie chemicznej, w której wymagane są precyzyjne ilości reagentów.
Rozpuszczalność
Pod względem rozpuszczalności wszystkie izomery bromotoluenu są stosunkowo nierozpuszczalne w wodzie, ale rozpuszczalne w rozpuszczalnikach organicznych, takich jak etanol, eter i chloroform. Jednak nadal istnieją pewne niewielkie różnice. 4 - bromotoluen ma pewne zachowanie rozpuszczalności, na które wpływa jego struktura molekularna. Symetryczny charakter 4 -bromotoluen może prowadzić do różnych interakcji międzycząsteczkowych z rozpuszczalnikami organicznymi w porównaniu z innymi izomerami.
Na przykład w rozpuszczalniku nie polarnym, takim jak heksan, 4 - bromotoluen może łatwiej rozpuszczać się ze względu na jego zdolność do interakcji z nie polarnymi cząsteczkami rozpuszczalnika przez siły van der Waalsa. Różnice rozpuszczalności można wykorzystać w procesach ekstrakcji. Jeśli chcesz oddzielić jeden izomer od mieszanki przy użyciu metody ekstrakcji rozpuszczalnika, wybór odpowiedniego rozpuszczalnika w oparciu o charakterystykę rozpuszczalności każdego izomeru może być skuteczną strategią.
Zastosowania oparte na właściwościach fizycznych
Różnice właściwości fizycznych tych izomerów bromotoluen prowadzą do różnych zastosowań. 4 - bromotoluen, o stosunkowo wysokich temperaturach topnienia i wrzenia, jest często stosowany w reakcjach chemicznych o wysokiej temperaturze. Może służyć jako materiał wyjściowy do syntezy różnych farmaceutyków, agrochemikaliów i barwników. Na przykład można go użyć w syntezieAminoguanidyna wodorowęglan, który jest ważnym półproduktem farmaceutycznym.
2 - bromotoluen, o dolnej temperaturze wrzenia, może być bardziej odpowiednia do reakcji wymagających łagodniejszych warunków reakcji. Można go zastosować w syntezie1 - Bromo - 2 - fluoroetan, związek stosowany w przemyśle farmaceutycznym i chemicznym. 3 - bromotoluen jest również stosowany w syntezie organicznej, na przykład w produkcji3 - Bromobenzylowy bromek, który jest kluczowym pośrednim w syntezie różnych związków organicznych.
Wniosek
Podsumowując, różnice właściwości fizycznych między 4 - bromotoluenem i innymi izomerami bromotoluenu są znaczące i mają głęboki wpływ na ich zastosowania. Jako dostawca 4 - bromotoluene, rozumiem znaczenie tych właściwości w różnych branżach. Niezależnie od tego, czy bierzesz udział w syntezie farmaceutycznej, produkcji agrochemicznej czy innych procesach chemicznych, wybór odpowiedniego izomeru bromotoluenu na podstawie jego właściwości fizycznych ma kluczowe znaczenie dla sukcesu twojego projektu.
Jeśli jesteś zainteresowany zakupem 4 - bromotoluene lub omówienie jego wniosków, prosimy o kontakt z nami w celu zamówienia i negocjacji. Jesteśmy zaangażowani w zapewnianie produktów o wysokiej jakości i doskonałej obsługi, aby zaspokoić Twoje konkretne potrzeby.
Odniesienia
- Smith, J. Chemia organiczna: struktura i funkcja. Ed. McGraw - Hill, 2009.
- March, J. Zaawansowana chemia organiczna: reakcje, mechanizmy i struktura. Czwarty edycja. Wiley, 1992.
- Podręcznik chemii i fizyki CRC. 90. edycja. CRC Press, 2009.